Tråden for dumme spørsmål.

Mc.

Norbrygg-medlem
Har ikke kikket på noe annet. Analog måler hadde også vært kjekt. Da slipper en flere ledninger.
 

Finn Berger

Moderator
Den molare massen til CaSO4 er 136,14 g/mol
I naturen forligger det vanligvis som gips CaSO4+2H2O. Så det vil maksimalt oppta to vannmolekyl enheter, altså ~36 g/mol
Det vil max øke vekten fra 136 -->172 g/mol
Altså en feilmargin på max 26%
Hva med volumøkning? Jeg måler ganske omtrentlig med måleskjeer, og er ikke spesielt opptatt av nøyaktighet. Men det er jo greit å vite.
 

loebrygg

Norbrygg-medlem
Hva med volumøkning? Jeg måler ganske omtrentlig med måleskjeer, og er ikke spesielt opptatt av nøyaktighet. Men det er jo greit å vite.

Jeg har ikke call på volumøkning, men tror ikke det påvirker stort
og det er vel heller ikke helt vitenskapelig å måle kalsiumsulfat i volum ;)
 

Finn Berger

Moderator
Jeg har ikke call på volumøkning, men tror ikke det påvirker stort
og det er vel heller ikke helt vitenskapelig å måle kalsiumsulfat i volum ;)
Som sagt, jeg tilsetter salter med sånn litt omtrentelig mål, siden maltet også tilfører salter på høyst uvitenskapelig måte, og gjerne i støre mengder enn meg:D. Men ei ts kalsiumsulfat i 45 liter - som er det totalvolumet bryggevann jeg ofte har - gir 21 ppm kalsium og 51 ppm sulfat, så når jeg slenger oppi ei strøken ts av stoffet, regner jeg at det er sånn ca. det jeg får.
 
Sist redigert:

Dag Hovland

Norbrygg-medlem
Som sagt, jeg tilsetter salter med sånn litt omtrentelig mål, siden maltet også tilfører salter på høyst uvitenskapelig måte, og gjerne i støre mengder enn meg:D. Men ei ts kalsiumsulfat i 45 liter - som er det totalvolumet bryggevann jeg ofte har - gir 21 ppm kalsium og 51 ppm sulfat, så når jeg slenger oppi ei strøken ts av stoffet, regner jeg at det er sånn ca. det jeg får.
Ifølge Wikipedia har dihydratet tetthet 2,32 gram per ml mot 2,96 for det tørre/reine stoffet. Så hvis ei teskje er 5 ml får du med det reine stoffet 5*2,96/136,1 = 109 millimol. Med dihydratet får du 5*2,32/172,2=67 millimol. For å få 109 millimol av dihydratet trenger du 0,109 * 172,2 /2,32 = 8 ml
 

Dag Hovland

Norbrygg-medlem
Som sagt, jeg tilsetter salter med sånn litt omtrentelig mål, siden maltet også tilfører salter på høyst uvitenskapelig måte, og gjerne i støre mengder enn meg:D. Men ei ts kalsiumsulfat i 45 liter - som er det totalvolumet bryggevann jeg ofte har - gir 21 ppm kalsium og 51 ppm sulfat, så når jeg slenger oppi ei strøken ts av stoffet, regner jeg at det er sånn ca. det jeg får.
Men jeg ville egentlig regna med at pulveret vi kjøper i butikken allerede er av dihydratformen, nettopp for at det skal være stabilt i bruk over tid. Men har aldri spurt, så blir gjerne korrigert :) Fuktigheten @Miguel snakker om er jo noe annet, da er det jo flytende vann blandet i pulveret, ikke bundet som del av krystallet.
 

Finn Berger

Moderator
Ifølge Wikipedia har dihydratet tetthet 2,32 gram per ml mot 2,96 for det tørre/reine stoffet. Så hvis ei teskje er 5 ml får du med det reine stoffet 5*2,96/136,1 = 109 millimol. Med dihydratet får du 5*2,32/172,2=67 millimol. For å få 109 millimol av dihydratet trenger du 0,109 * 172,2 /2,32 = 8 ml
Det der henger jeg ikke med i, dessverre. Jeg har tatt utgangspunkt i en tabell i How To Brew (2017), s.344 ff. Der lister Palmer opp hvor mange ppm av de ulike stoffene i de ulike saltene som er av interesse for oss, vi får om vi oppløser 1 gram salt i 1 liter vann. Jeg tok så og veide opp innholdet i ei ts (jeg har et sett måleskjeer) på ei gammal skålvekt jeg har stående, og så lagde jeg meg en tabell over hva ei teskje ga i 10 liter, 20 liter osv..

Når det gjelder kalsiumsulfat, bruker Palmer formelen CaSO2.2H2O, og det er vel dihydratet? Det gir i følge Palmer 232,8 ppm kalsium og 557,7 ppm sulfat når 1 gram oppløses i 1 liter vann.
 

Nordlands

Norbrygg-medlem
Når det gjelder kalsiumsulfat, bruker Palmer formelen CaSO2.2H2O, og det er vel dihydratet? Det gir i følge Palmer 232,8 ppm kalsium og 557,7 ppm sulfat når 1 gram oppløses i 1 liter vann.
Om det kalles gips skal det være dihydrat / med krystallvann ja. Palmers tall stemmer med at gips er 172 g/mol og kalsium er 40 g/mol, sånn at 1 gram gips gir 0,233 gram kalsium.

Jeg ser at på brewersfriend basic vannkalkulator står det nevnt nederst at saltene vil trekke fuktighet om luftfuktigheten er høy, og da bør man bruke 10% ekstra.
 

Cascade

Norbrygg-medlem
Det er altså en ny oppskrift og ikke at du prøver å gjenskape det beersmith regnet ut? Med OG 1.050 må du velge en gjær med utgjæring minst 75 % og en mesketemperatur som gir bra gjærbarhet for å komme under 1.013. Sjekk og korriger eventuelt utgjæringsprosent for gjæren om du har erfaring eller oppskrift som tilsier at den bør være høyere enn det som ligger inne i Brewfather.
Følger opp denne, tipset ditt er spot on. Byttet gjær med høyere utgjæringsprosent og FG i programmet spratt på plass. Fra Bohemian M84 til Saflager W-34/70 som flere her inne også skriver er en bedre type gjær.
 

Cascade

Norbrygg-medlem
Har også denne, og den er tett, men den må skrues på hardt før den åpner ventilen på flaska. Har brukt både AGA og Sodastream uten problemer.
Da har jeg også fått til min, uten pakningbytte. Løsningen var å være kjapp og "tøff" nok, da freser det ut et sek. eller så før den er tett.
 

Miguel

Norbrygg-medlem
Noen som har dette?: Digitalt pH-meter
Evt. noen gode alternativer med utskiftbar probe som er lett tilgjengelig?
Bet meg merke i dette:


Automatisk kompensering for temperatur (ATC)

pH-meteret vil automatisk tilpasse målingen til riktig temperatur. Dette betyr at du slipper å måtte kjøle ned til en angitt temperatur før du kan ta måling.

Dette stemmer jo ikke for mesking iallefall.
 

TorbjornJ

Norbrygg-medlem
Bet meg merke i dette:


Automatisk kompensering for temperatur (ATC)

pH-meteret vil automatisk tilpasse målingen til riktig temperatur. Dette betyr at du slipper å måtte kjøle ned til en angitt temperatur før du kan ta måling.

Dette stemmer jo ikke for mesking iallefall.
Sånn teknisk sett, hvorfor kan ikke det fungere? Er det pga ulik PPM-verdi vil reagere forskjellig på PHen når den kjøles ned?
 

YngveKL

Norbrygg-medlem
Noen forklarte for meg tidligere, kanskje det var du @Miguel , hva ATC egentlig var for noe... Skjønner at der står for automatic temperature correction/compensation... Care to elaborate again, please? :)
 

Miguel

Norbrygg-medlem
Sånn teknisk sett, hvorfor kan ikke det fungere? Er det pga ulik PPM-verdi vil reagere forskjellig på PHen når den kjøles ned?
De kjemiske attributtene i vørteren forandrer pHen med varierende temperatur. Altså selve pH'en forandrer seg ved forskjellig temperatur.

Så pH meteret vil justere for seg selv. Men det tar ikke høyde for at selve pH'en er forandret ved mesketemperatur relativt til rom-temperatur.
 
Topp